44现有NA2CO3和NA2SO4的固体混合物共12g化学计算题，将它放入98g20%的H2SO4溶液中化学计算题，充分反应后溶液呈酸性化学计算题，在此酸性溶液中再加入80g10%的NAOH溶液，恰好完全中和计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数计算结果精确到1%45已知一块废弃。
题274分已知CuO被C还原的产物是Cu2O红色现有CuO和木炭粉组成的混合物424g，在高温下充分反应后，得到红色固体产物反应后产生的气体能全部被过量的澄清的石灰水吸收，得沉淀200g试计算所得红色固体产。
对用消耗的NaCO3质量为=002*2*83=332g，需要的溶液质量=33210%=332g。
可列方程xg56gmol+ 32x83gxg27gmol=025mol解得x=56 ，83gxg=27g故铁质量为56g，铝为27g根据元素守恒，每生成1molH2，就消耗1mol硫酸，三价金属也是这样故原溶液中有025。
化学计算题 要过程 解析 答案 多点的 1 现有氯化钾和盐A组成的固体混合物，其中A是质量分数为69%取10G该固体样品加入50G质量分数为73%的盐酸，恰好完全反应得到无色溶液反应化学方程式为A+2HCL=2KCL+H2O+B气体问1 在A物。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 40 365 585 x 10g×73% y 40365=x10g*73 366585=10g*73%y x=08g，y=117g 2反应后所得溶液中溶质的质量分数为 1g08g+117g9g+1g+10g。
m氢气m氧气=v氢气ρ氢气v氧气ρ氧气=2*00891*1429=1781429 加入氢氧化钠或稀硫酸的目的是增加水的导电性，加速电解水加热时变成化学计算题了水蒸气这是物理变化，只是破坏了水分子的分子。
NaOH+HCl=NaCl+H2O 氢氧化钠与盐酸的物质的量相等，因此设盐酸溶液的浓度为xmoll，则有 x*25001000=01002*25821000 x=01002*25822500 x=01035 盐酸溶液的浓度为01035moll。
解由题意得 石灰石中CaCO3的质量为125*20%=25g 设生成CO2的质量为X，HCl质量为Y，生成CaCl2质量为Z，生成H2O的质量为A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 18 44 25g Y Z A X 10025g=44X 解得。
112 80%x 336t 16080%x=112336 x=600t 答需要含80%三氧化二铁的赤铁矿石600t2主要考察的是含杂和化学方程式的计算，具体看书即可。
根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量 化学方程式可以表示在该化学反应中，各反应物与生成物间的质量关系，是进行化学计算的依据根据化学方程式的计算，一般按以下三步进行第一步 认真审题，依据题意写出正确的化学方程式第二步。
1964% 2274 解析如下1首先根据反应前后的质量差计算反应后体系总质量减少55+25283g=22g，由反应方程式 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O 可知，减少的质量正是生成CO2的质量由此求算出参加反应的。
由公式得知是碳酸钠，约25869克 3，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 87146224 261X*365%Y X=120g，120克小于320克，所以盐酸是过量的，用二氧化锰的质量计算氯气的体积87Y＝261＊224 Y＝。
=009mol 而消耗的盐酸的物质的量=02*104*01*2004*1=016mol 设碳酸钠x mol，碳酸氢钠y。
1108 272108=667 313*667%=8，67克。
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